作业帮盐的溶液一定呈中性吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/29 13:16:39
盐的溶液一定呈中性吗?
盐的溶液一定呈中性吗?
盐的溶液一定呈中性吗?
不是的,纯碱不是碱,是盐,但它的呈碱性,碳酸钠
有酸盐~也有碱盐
绝大多数的无机盐水溶液不是中性。
根据盐的水解原理，只要形成这种盐的对应酸碱强度不同，该盐就会显示出一定的酸碱性。
如：碳酸钠--强碱弱酸型，呈碱性。
硝酸铵--强酸弱碱型，呈酸性。
氯化钠--强酸强碱型，呈中性。
不是
当然不是啊
盐分三种,酸性盐,碱性盐,正盐.酸性盐中含氢,溶液呈酸性,碱盐中含氢氧根,溶液呈碱性.只有正盐,溶液才呈中性.
不一定。有些盐显中性 如NaCl
如有些盐显碱性NaCO3
有些盐显酸性Na2SO4
强碱弱酸型，呈碱性。
强酸弱碱型，呈酸性。
强酸强碱型，呈中性。
不一定
有酸性也有碱性
不一定,最好的办法PH试纸!
答：要根据这种盐的种类来判断，也就是根据组成这种盐的阳离子和阴离子的种类。
1.若阳离子对应的碱是难溶解的，阴离子对应的酸是强酸，这种盐称为强酸弱碱盐，由于阳离子要水解，使得溶液略显酸性。
水解过程：（CuCl2为例）
（1）盐电离：CuCl2=Cu2+ +2Cl-
（2）阳离子水Cu2+ +2H2O=Cu（OH）2+2H+（中间=是可逆符号）
因为多出了H...
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答：要根据这种盐的种类来判断，也就是根据组成这种盐的阳离子和阴离子的种类。
1.若阳离子对应的碱是难溶解的，阴离子对应的酸是强酸，这种盐称为强酸弱碱盐，由于阳离子要水解，使得溶液略显酸性。
水解过程：（CuCl2为例）
（1）盐电离：CuCl2=Cu2+ +2Cl-
（2）阳离子水Cu2+ +2H2O=Cu（OH）2+2H+（中间=是可逆符号）
因为多出了H+使得溶液略显酸性
其它类性的是类似的道理。
2.若阳离子对应的碱是难溶解的，阴离子对应的酸是弱酸，这种盐称为弱酸弱碱盐，由于阳离子和阴离子要水解，使得溶液酸碱性不定,要根据两种离子水解程度的大小来判断,
3.若阳离子对应的碱是易溶解的，阴离子对应的酸是强酸，这种盐称为强酸强碱盐，由于阳离子和阴离子都不水解，使得溶液显中性。
4.若阳离子对应的碱是易溶解的，阴离子对应的酸是弱酸，这种盐称为弱酸强碱盐，由于阴离子要水解，使得溶液显碱性.
收起
初中学的盐大多数是中性，只要记着碳酸钠呈碱性。
到高中再学：强碱弱酸盐，呈碱性。
强酸弱碱盐，呈酸性。
强酸强碱盐，呈中性。
不是的，纯碱不是碱，是盐，但它的呈碱性，碳酸钠
不是。
强酸和弱碱形成的盐是酸性 像FeCl2
强碱和弱酸形成的盐是碱性 像Na2CO3
强酸和强碱形成的盐是中性 像NaCl
不是。
碳酸钠——碱性
氯化钠——中性
硫酸钠——酸性
不是，如碳酸钠溶液属碱性
不一定 碳酸钠溶液就显碱性 可以使紫色石蕊试液变蓝 酚酞试液变红
当然不
有酸式盐（显酸性）
碱式盐（显碱性）
和正盐（显中性）
不一定。比如碳酸钠
不一定，可能是酸性＆碱性＆中性
不.
强酸+强碱=中
强酸+弱减=酸
弱酸+强碱=碱
Na2CO3 K2CO3 碱性
食盐显中性
强酸+强碱=中
强酸+弱减=酸
弱酸+强碱=碱
不一定
不阿
碳酸钠就是呈碱性的