使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况下).将反应使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况下)

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/01 07:32:24
使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况下).将反应使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况下)
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使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况下).将反应使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况下)
使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况下).将反应
使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c(H+)为0.1mol/L,求:
(1)气体A中各成分的物质的量分别是多少?
(2)若往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,则所生成的BaSO4沉淀的物质的量为多少?

使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况下).将反应使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况下)
Zn+ 2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+ 2H2O;H2SO4浓度下降,稀酸,
x 2x x mol
Zn+ H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 .
y y y mol
反应结束后,剩余氢离子物质的量为 0.1mol,消耗量为18.5*0.1-0.1=1.75mol;
2x+y=1.75,x+y=33.6/22.4=1.5;
x=0.25,y=1.25.
(1)所以气体A中,有SO2 0.25mol,H2 1.25mol;
(2)溶液中ZnSO4物质的量为 1.5mol,故能得到BaSO4 1.5mol

1.16mol的硫酸锌和0.68mol的硫酸氢锌
有两个化学式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2H2SO4=Zn(HSO4)2+H2↑

和浓硫酸是
2H2SO4+Zn==ZnSO4+SO2+2H2O
和稀硫酸是
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
和中等浓度的硫酸是
4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
所以产物有3种氢气、二氧化硫、硫化氢
已知所有硫酸的物质的量是1.85mol,所以气体的物质的量是1.5mol,产生的硫酸锌的物质的量是...

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和浓硫酸是
2H2SO4+Zn==ZnSO4+SO2+2H2O
和稀硫酸是
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
和中等浓度的硫酸是
4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
所以产物有3种氢气、二氧化硫、硫化氢
已知所有硫酸的物质的量是1.85mol,所以气体的物质的量是1.5mol,产生的硫酸锌的物质的量是0.1mol
所以设氢气有x mol,二氧化硫有y mol,硫化氢有1.5—x—y mol
列二元一次方程组
x+2y+5(1.5—x—y)=1.85(计算所有的硫酸)
x+y+4(1.5—x—y)=0.1(计算所有的硫酸锌)
解得x=0.25 y=1.2 1.5—x—y=0.05
所以H2,SO2,H2S的体积之比就是5:24:1

收起

使一定质量的锌与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应. (1)若锌完全溶解,同时生成标准状况下使一定质量的锌与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应.(1)若锌完全溶解,同时生成标准状况下二氧化硫气体3.36L 使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况下).将反应使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况下) 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解同时 将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解同时生成标况下的气体A 33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测的溶液中c(H+)=0.1mol/L,求气体中各组 (1/3)13g锌与足量的浓硫酸反应,锌完全溶解,生成二氧化硫气体.一定质量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充...(1/3)13g锌与足量的浓硫酸反应,锌完全溶解,生成二氧化硫气体.一定质量的锌与100ml18.5mol/l浓 一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应后的溶液...一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应 有一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的混合气体A33.6L,将有一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下混合气体A33.6L, 使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸反应Zn完全溶解,同时生成标准状况下的混合气体共33.6L.将将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液中H+的物质的量溶液为0.1mol/L.求混合气体的成分及体积比.3). 使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况下).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c(H+)为0.1mol/L,求:气体a中各组分的体积比 使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况下).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c(H+)为0.1mol/L,求:反应中共转移电子多少摩尔?求详解希望尽早得到 将一定质量的锌与100mL 18.5mol/L哦那个硫酸充分反应将一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子的浓 (1/3)一道化学题13g锌与足量的浓硫酸反应,锌完全溶解,生成二氧化硫气体.一定质量的锌与100ml18.5mol...(1/3)一道化学题13g锌与足量的浓硫酸反应,锌完全溶解,生成二氧化硫气体.一定质量的锌与100 使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸反应.1)若锌完全溶解,同时生成标准状况下SO2气体3.36L,求所得容液中硫酸锌的物质的量浓度(假设反应前后溶液体积保持不变).2)若锌完全溶解,同时生 使一定质量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,反应后锌完全溶解,同时生成标准状况下SO2气体3.36L、H2 2.24L.求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度反应前后体积保持不变 使一定质量的Zn与100ml18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标况下的混合气体A22.4L.将反应后的溶液稀释为1L,测得溶液中的C(H+)=0.1mol/L,(1)求气体A中各组分的体积比.(2)若往反 使一定质量的zn与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体a33.6升,将反应后的溶液稀释至1升,测得溶液c(h+)=0.1mol/l.通过计算确定气体a的成分并算出各成分物质的量( 使一定质量的zn与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体a33.6升,将反应后的溶液稀释至1升,测得溶液c(h+)=0.1mol/l.通过计算确定气体a的成分并算出各成分物质的量( 使一定质量的zn与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成混合气体33.6升(标况)复制搜索将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液中c(H+)为0.1mol/L 求:混合气体的成分及体积比