1、将10g表面已被氧化成Na2O的钠块投入90.3g水中,充分反应后,得12g/cm3的溶液,同时放出3.36L气体(标况),求所得溶液的物质的量浓度.2、某Na2CO3和NaHCO3固体混合物与2mol/L的盐酸200mL恰好完全反应.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 12:03:58
![1、将10g表面已被氧化成Na2O的钠块投入90.3g水中,充分反应后,得12g/cm3的溶液,同时放出3.36L气体(标况),求所得溶液的物质的量浓度.2、某Na2CO3和NaHCO3固体混合物与2mol/L的盐酸200mL恰好完全反应.](/uploads/image/z/9175893-69-3.jpg?t=1%E3%80%81%E5%B0%8610g%E8%A1%A8%E9%9D%A2%E5%B7%B2%E8%A2%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%88%90Na2O%E7%9A%84%E9%92%A0%E5%9D%97%E6%8A%95%E5%85%A590.3g%E6%B0%B4%E4%B8%AD%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E5%BE%9712g%2Fcm3%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%90%8C%E6%97%B6%E6%94%BE%E5%87%BA3.36L%E6%B0%94%E4%BD%93%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%86%B5%EF%BC%89%2C%E6%B1%82%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6.2%E3%80%81%E6%9F%90Na2CO3%E5%92%8CNaHCO3%E5%9B%BA%E4%BD%93%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%8E2mol%2FL%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8200mL%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94.)
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1、将10g表面已被氧化成Na2O的钠块投入90.3g水中,充分反应后,得12g/cm3的溶液,同时放出3.36L气体(标况),求所得溶液的物质的量浓度.2、某Na2CO3和NaHCO3固体混合物与2mol/L的盐酸200mL恰好完全反应.
1、将10g表面已被氧化成Na2O的钠块投入90.3g水中,充分反应后,得12g/cm3的溶液,同时放出3.36L气体(标况),求所得溶液的物质的量浓度.
2、某Na2CO3和NaHCO3固体混合物与2mol/L的盐酸200mL恰好完全反应.得6.72L标况下气体.求原固体中Na2CO3质量分数.
第一题我是真的没看懂= =
1、将10g表面已被氧化成Na2O的钠块投入90.3g水中,充分反应后,得12g/cm3的溶液,同时放出3.36L气体(标况),求所得溶液的物质的量浓度.2、某Na2CO3和NaHCO3固体混合物与2mol/L的盐酸200mL恰好完全反应.
H2 (0.15mol (3.36/22.4) 0.3g ), Na 0.3mol 6.9g, Na2O 3.1g (3.1/62)0.05mol .0.35*12*1000/100 =42mol/L
2.6.72/22.4=0.3moL 即C的含量为0.3MOL 而NA的含量为0.4MOL可以得到
Na2CO3的含量为0.1mol 106*0.1/(106*0.1+84*0.3)=0.29608939
求一化学计算题解释一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g,将其投入100g水中,产生氢气0.2g,则被氧化的钠多少g? 求解释.
15.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g将其投入100g水中产生H2 0.2g,则被氧化的钠是 多少g?为什么
一块表面已被氧化成为Na2O的钠块10.8g,将其投入100g水中,产生H2 0.2g,则被氧化的钠质量是多少克?为什么?
1、将10g表面已被氧化成Na2O的钠块投入90.3g水中,充分反应后,得12g/cm3的溶液,同时放出3.36L气体(标况),求所得溶液的物质的量浓度.2、某Na2CO3和NaHCO3固体混合物与2mol/L的盐酸200mL恰好完全反应.
一块表面已经被氧化为na2O的钠块10.8克,将其投入水中,产生H2 0.2g,则被氧化的纳是几克?
1.一块表面已被氧化为 Na2O 的钠块10.08g,将其投入100g水中,产生H2 0.2g ,则被氧化的钠是( )A.9.2g B.10.6g C.6.2g D.4.6g2.由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生1.0g氢
一块表面易被氧化为Na2O的那块10.8克,将其投入100g的水中,产生氢气0.2g,则被氧化的钠为 多少6g 但我算的是 6.2g
1将表面已被Na2O的5.4g金属钠放入40g水中,在标准状况下收集到1.12L氢气,求被氧化的钠的质量
有一块表面已部分氧化的钠.质量为0.77g,将其放入10g水中后,可得氢气0.02g,1.未被氧化的钠的质量是多少啊?2.金属钠的表面的NA2O的质量是多少/3.被氧化的钠的质量是多少?4、未被氧化前,这块钠
一块表面已部分被氧化为Na2O的金属钠块质量为10.8g,投入到100g水中,完全反应后收集到0.4gH2.求金属钠块中Na2O的质量是多少?
高二关于钠的化合物化学题计算一块表面已被氧化为氧化钠的钠块1.54g,将其投入到100g水中,充分反应后得到的溶液与30ml2mol/l盐酸恰好完全反应,求Na2O和Na的质量
将表面已被部分氧化为Na2O的5.4g金属钠放入40g水中,在标况下收集到1.12L氢气,求被氧化的钠的质量.
将表面已被部分氧化为Na2O的5.4g金属钠放入40g水中,在标况下收集到1.12L氢气,求被氧化的钠的质量.
一块表面已氧化为Na2O的钠块10.8克,将其投入100克水中,产生氢气0.2克,则被氧化的钠的质量是?6克,求完整的步骤
一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8克,将其投入100克水中,产生氢气0.2克,则被氧化的钠的质量为?
一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g,将其投入100g水中,产生H2 2.24L(表准状况下)将反应后的溶液加水稀释至200ml,所得溶液的物质的量浓度是多少
将表面已部分被氧化成氧化钠的金属样品5.4g放入40g水中放出0.1gH2,样品中含( )克Na,Na2O( )克.答案里的算法是把0.1克的氢气全部算成是钠与水反应生成的,那氧化钠和水不反应吗?
一块金属钠,表面已被部分氧化成Na2O和Na2O2,重23.2g.将此金属钠投入400ml,1.0mol/lH2SO4溶液中,溶液增重21.2g,且溶液恰好呈中性.求金属钠表面Na2O和Na2O2的质量.