相同浓度的Na2S和H2S的水溶液中,S2-离子的浓度哪个大,请说明理由
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 22:27:32
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相同浓度的Na2S和H2S的水溶液中,S2-离子的浓度哪个大,请说明理由
相同浓度的Na2S和H2S的水溶液中,S2-离子的浓度哪个大,请说明理由
相同浓度的Na2S和H2S的水溶液中,S2-离子的浓度哪个大,请说明理由
当然是硫化钠中硫离子浓度大啊
因为钠离子完全自由,硫离子需要结合溶液中的少数氢离子啊
而硫化氢中已经有大量的氢离子了,还有一些带一个负电荷的HS-,这抑制了溶质中氢离子的电离
前者
水解是很弱的,但Na2S电离完全
H2S电离很少
硫化钠。
因为它是完全电离的,水解作用对它来说是远远小的了,而硫化氢是不能完全电离的。有一大部分是以分子形式存在。
应该是Na2S,因为Na2S是强电解质,溶液中S元素的存在形式全是S2-离子,而H2S是弱电解质,H2S分子不完全电离,溶液中S元素的存在形式不全是S2-离子,还有H2S分子.又因为相同浓度,所以Na2S溶液中S2-离子的浓度大
硫化钠中的S2-多
相同浓度是指同样的体积水中,Na2S和H2S的分子数相同。
则溶剂水应是等量的(实际上不等量,Na2S和H2S溶入,体积都有一定的变化,但这样就没法做了)
但Na2S和H2S的电离程度不同。Na2S属于离子型,几乎能完全电离,而H2S是硫化氢分子,是中等强度的酸,不能全部电离(还有一部份是分子)
所以是硫化钠的多...
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硫化钠中的S2-多
相同浓度是指同样的体积水中,Na2S和H2S的分子数相同。
则溶剂水应是等量的(实际上不等量,Na2S和H2S溶入,体积都有一定的变化,但这样就没法做了)
但Na2S和H2S的电离程度不同。Na2S属于离子型,几乎能完全电离,而H2S是硫化氢分子,是中等强度的酸,不能全部电离(还有一部份是分子)
所以是硫化钠的多
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