高中化学题, 常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH = 9,则下列说法(或关系式)正确的是 A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10^
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 21:46:23
![高中化学题, 常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH = 9,则下列说法(或关系式)正确的是 A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10^](/uploads/image/z/7656548-68-8.jpg?t=%E9%AB%98%E4%B8%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%A2%98%2C+%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2C%E5%8F%960.3+mol%2FLHY%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8E0.3+mol%2FLNaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%EF%BC%88%E5%BF%BD%E7%95%A5%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%84%E5%8F%98%E5%8C%96%EF%BC%89%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH+%3D+9%2C%E5%88%99%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%EF%BC%88%E6%88%96%E5%85%B3%E7%B3%BB%E5%BC%8F%EF%BC%89%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF+A%EF%BC%8E%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%94%B1%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84c%28OH-%29%EF%BC%9D10%5E)
高中化学题, 常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH = 9,则下列说法(或关系式)正确的是 A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10^
高中化学题, 常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积
的变化),测得混合溶液的pH = 9,则下列说法(或关系式)正确的是
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-9 mol/L
B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y-)> c(Na+) > c(OH-)>c(H+)
C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10^-9mol/L D.c(Na+)=c(Y-)+c(HY) =0.3mol/L
高中化学题, 常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH = 9,则下列说法(或关系式)正确的是 A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10^
C
混合溶液中的氢离子全部是水电离的,所以水电离的氢离子是1*10^-9mol/L,而氢氧根离子有两种产生方式,第一是由水电离产生,这部分和氢离子相等,第二是由Y-水解产生,这部分和溶液中HY相等,所以c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1*10^-9mol/L C正确
离子顺序应为c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)可以从溶液电中性角度判断,选项B中负离子总量比正离子多,溶液带负电,显然错误.
忽略混合后溶液体积变化即混合后溶液体积为混合前两体积之和,所以应为原氢氧化钠溶液体积的两倍,所以D选项应为c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.15mol/L