常温下,甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中中C(HCOO-)=C(NA+),为什么?求详解
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/16 17:43:05
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常温下,甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中中C(HCOO-)=C(NA+),为什么?求详解
常温下,甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中中C(HCOO-)=C(NA+),为什么?求详解
常温下,甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中中C(HCOO-)=C(NA+),为什么?求详解
遇到这种问题,先看pH确定H+和OH-的浓度大小
根据电荷守恒 n(e-)=n(e+)确定答案
如
PH=7 c(H+)=c(OH-)①
n(e-)=n(e+)
所以
C(HCOO-)+C(OH-)=C(Na+)+C(H+)②
②-①得
C(HCOO-)=C(NA+),
c(oh-)+c(choo-)=c(h+)+c(na+),因为ph=7,所以c(h+)=c(oh-).两式相减就得出答案了
ph=7
所以氢离子=氢氧跟
根据电荷守恒,正电荷=负电荷
即H++NA+=HCOO-+OH-
得解
常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得的溶液PH=7,则此溶液中( )A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-)
常温下,甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中中C(HCOO-)=C(NA+),为什么?求详解
已知甲酸是弱酸,常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液的pH=7,则此溶液中c(HCOO-)与c(Na+)谁谁大?
常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得的溶液PH=7,则此溶液中c(ch3coo-)=c(na+) 为什么ch3coo-不是应该水解吗那么不又会生成一部分oh-,最终ph=7,不是应该是 c(ch3coo-)大于c(na+)
常温下,PH=3的醋酸溶液和PH=13的氢氧化钠溶液等体积混乱合后,(不考虑混后溶液体积的变化),恰好完全反应A 所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度B 两溶液混合反应后的所得的混
常温下,PH=3的醋酸溶液和PH=13的氢氧化钠溶液等体积混乱合后,(不考虑混后溶液体积的变化),恰好完全反应A 所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度B 两溶液混合反应后的所得的混
1.常温下,将PH=2的硫酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液相混合(1)若要使混合液的PH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为多少?(2)若将PH=2的硫酸溶液稀释10^8倍,则所得溶液中C(H+)/C(SO4 2-)为
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得的溶液的PH如下表:请常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得的溶液的PH如下表:请
常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph
常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph
常温下,将甲酸钠溶液、盐酸溶液混合,使其呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCOOH)正确吗,为什么?
常温下,把pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是
常温下,盐酸与氨水混合,所得溶液PH=7.则此溶液中氨根离子浓浓度和氯离子浓度的关系是
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合
1.常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中()c(醋酸跟)=c(钠离子)PH=7不是H 和OH恰好反应了,而醋酸是弱电解质啊,加入的量应该多啊,所以答案应该是大于啊.2.醋酸钠和醋酸
溶液酸碱性常温下,将pH=2的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠相混合若要使混合液的pH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为最好有计算过程.
PH为1的盐酸和PH为13的氢氧化钠溶液等体积混合后,所得溶液的PH为RT.给下理由.
常温下,将amol/L醋酸溶液和bmol/L氢氧化钠溶液(0