为什么水电离得C(H+)=1.0x10—12即显酸性又显碱性?急用,.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/01 07:17:13
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为什么水电离得C(H+)=1.0x10—12即显酸性又显碱性?急用,.
为什么水电离得C(H+)=1.0x10—12即显酸性又显碱性?急用,.
为什么水电离得C(H+)=1.0x10—12即显酸性又显碱性?急用,.
是这样的 :C(H+)=1.0x10—12可能显酸性有可能显碱性是和水的离子积有关的
在溶液中水电离产生的C(H+)=C(OH-)是相等的,所以
C(H+)=C(OH-)=1.0x10—12mol/L
可以显示酸性
比如浓度是0.01mol/L的HCl,0.01mol/L的H+是HCl电离出来的
根据Kw知道OH-浓度是1.0x10—12mol/L
这些是水电离出来的,
根据H2O=H+ + OH-
水电离出来的H+和OH-是1:1
及水电离出来的C(H+)=1.0x10—12
如果是0.01mol/L的NaOH也可以同样推理可是老师说它...
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可以显示酸性
比如浓度是0.01mol/L的HCl,0.01mol/L的H+是HCl电离出来的
根据Kw知道OH-浓度是1.0x10—12mol/L
这些是水电离出来的,
根据H2O=H+ + OH-
水电离出来的H+和OH-是1:1
及水电离出来的C(H+)=1.0x10—12
如果是0.01mol/L的NaOH也可以同样推理
收起
为什么水电离得C(H+)=1.0x10—12即显酸性又显碱性?急用,.
为什么由水电离出的c(H+)=1x10-12,溶液可显酸性也可显碱性
为什么1水电离产生的c(H+)总等于水电离产生的c(OH-)?
水电离出C(H+)
0.01mol/L的HCL溶液 C(H+)=0.01mol/L?水电离的H+浓度呢我做练习的时候 0.01mol/L的HCL溶液 C(H+)=0.01mol/L 水电离的H+浓度是1x10负12次方,mol/L我疑惑的是 0.01mol/L的HCL溶液 C(H+)=0.01mol/L 是不是【水电离的H+】
为什么由水电离出的c(OH-)=1x10-14的溶液可能是酸性也可能是碱性
水的电离抑制某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1X10^-12mol/L,答案的解析是25℃纯水中c(H+)=c(OH-)=1X10^-7mol/L,题目是由水电离出的氢离子浓度为1X10^-12mol/L,是水的电离平衡被抑制的结果.
在由水电离出的c(H+)=1x10^-12mol/L的溶液中,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,pH=12或pH=2(见下)我不是很明白,c(H+)=1x10^-12mol/L的话不是应该为碱性吗?pH=2是怎么来的.谢谢
某温度下纯水的C(H+)=2.0X10负七次方mol/L.在此温度下某溶液中由水电离出的C(H+)为4.0x10负十三次方mol/L,则该溶液PH值为多少
某温度下纯水的C(H+)=2.0X10负七次方mol/L.在此温度下某溶液中由水电离出的C(H+)为4.0x10负十三次方mol/L,则该溶液PH值为多少
水电离出的c(h^+)=1×10^-12mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么?
水电离出的c(h^+)=1×10^-12mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么?
水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么?
水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么?
为什么水电离出的c(H+)=1*10^(-12) mol/L 说明水的电离受到抑制
为什么水电离出的c(H+) = 1 ×10-3mol/L,此时溶液可能显酸性?
由水电离的C(H+)=10^-10mol/l,溶液的溶质可能是CH3COOH吗?为什么?
在碱性溶液中,c(OH-)等于由水电离产生的c(H+) 为什么?