全面总结

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/17 06:38:04
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一、碱金属元素物理性质和化学性质
元素名称 元素符号 核电荷数 相似性
递变性
颜色和状态 最外层电子数 化学性质 熔点 沸点 核外电子层数 化学性质
锂 Li 3 银白色,柔软 1 单质都是强还原剂,都能与氧气等大多数非金属反应,都能与水反应生成碱和氢气
钠 Na 11
钾 K 19
铷 Rb 37
铯 Cs 55 略带金色,柔软
二、钠及其化合物
(1)钠及其化合物之间的相互关系
(2)Na2O与的Na2O2的性质
性质
Na2O
Na2O2
色态
白色固体
淡黄色固体
与H2O的反应
Na2O+H2O=NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2的反应
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
(3)Na2CO3和NaHCO3的性质
Na2CO3
NaHCO3
色态
白色粉末.其晶体为
Na2CO3·10H2O,易风化.
细小白色晶体
水溶性
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
与酸的反应
经历下面两步反应：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl++H2OCO2↑
因此反应比碳酸氢钠慢
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
热稳定性
受热稳定
受热不稳定,易分解
△
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
相互转化
三、焰色反应
1.焰色反应的操作
(1)首先用稀盐酸将铂丝洗净,并在火焰上灼烧到没有颜色.
(2)用上述洗净的铂丝蘸取待检试剂放到火焰上灼烧.
2.焰色
钠：黄色 钾：浅紫色(透过兰色钴玻璃)

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