NAHSO3和NAHCO3的中性混合溶液中,B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl—)>c(CH3COOH)到底为什么错?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 21:48:39
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NAHSO3和NAHCO3的中性混合溶液中,B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl—)>c(CH3COOH)到底为什么错?
NAHSO3和NAHCO3的中性混合溶液中,
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:
c(Na+)>c(Cl—)>c(CH3COOH)
到底为什么错?
NAHSO3和NAHCO3的中性混合溶液中,B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl—)>c(CH3COOH)到底为什么错?
根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(Cl—)+c(CH3COO—),溶液呈中性c(H+)=c(OH—),所以c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—),故c(Na+)>c(Cl—);CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH,两溶液混合后溶液中的溶质是NaCl,反应生成的CH3COOH与未反应完的CH3COONa,NaCl溶液为中性,CH3COOH=CH3COO—+H+,CH3COO—+H2O=CH3COOH+OH—,溶液为中性,CH3COOH的电离程度等于CH3COONa的水解程度,所以c(Cl—)=c(CH3COOH)
c(Na+)=c(Cl—)=c(CH3COOH)
NaHSO3和NaHCO3溶液的混合方程式
NAHSO3和NAHCO3的中性混合溶液中,B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl—)>c(CH3COOH)到底为什么错?
12.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中
NaHCO3和NaHSO3的溶液混合后,实际反应的离子是A H(+) 和CO3(2-)B HCO3(-)和 H(+)D HCO3(-) 和HSO3(-)
一道化学竞赛题,希望能解释每一个选项,17.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)>c(HRO3-)+c(RO32-)B.常温下将醋酸
下列有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是:A.常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水,给好呈中性的溶液中:
常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶液中溶质的主要成分是?
物质的量浓度均为0.1mol/L的NaClO和NaHSO3溶液等体积混合的物料守恒怎么写?为什么和NaClO与NaHCO3的物料守恒不一样?
-下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是B.BaHSO3和NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HR03,-)+c(RO3,2-)C.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)
同体积同浓度的na2so3和nahso3混合,溶液中so3与hso3的浓度大小比较原因
向Na2NO3和NaHCO3的混合溶液中滴加HCI溶液,哪个先和HCL反应?
Na2CO3,NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液,常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有
0.01mol/L H2SO3与浓度均为0.01mol/L的 H2SO3 和NaHSO3的混合溶液H+浓度哪个大?0.01mol/L H2SO3的H+浓度与0.01mol/L的 H2SO3 和NaHSO3的混合溶液H+浓度哪个大?1.混合溶液中H2SO3、NaHSO3浓度均为0.01mol/L 2.请教sd61961
CaCl2和NaHCO3不反应的原因NaHCO3呈碱性,而CO3-能够存在于碱性溶液中,而且NaHCO3也会电解出一点CO3-,那么CaCl2又是中性的,两者混合后Ca+和那些微量的CO3-结合,然后促使HCO3-电解,这样不就能够产生沉
为什么NaHCO3溶液显碱性,而NaHSO3溶液显酸性
在Na2CO3和NaHCO3和混合溶液中滴入HCl,先和Na2CO3还是NaHCO3反应到底哪种是对的
溶液Al2(SO4)与溶液NaHCO3混合的水解化学方程式和离子方程式
NaHCO3溶液和NaHSO4溶液混合后,实际参加反应的离子是