甲乙两烧杯各盛有100mL 3mol.L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比值为甲比乙=1比2,则加入的铝粉的质量是多少?【PS:要求写出化学方
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/17 03:35:23
![甲乙两烧杯各盛有100mL 3mol.L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比值为甲比乙=1比2,则加入的铝粉的质量是多少?【PS:要求写出化学方](/uploads/image/z/1959617-65-7.jpg?t=%E7%94%B2%E4%B9%99%E4%B8%A4%E7%83%A7%E6%9D%AF%E5%90%84%E7%9B%9B%E6%9C%89100mL+3mol.L-1%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%92%8C%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%90%91%E4%B8%A4%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%E5%88%86%E5%88%AB%E5%8A%A0%E5%85%A5%E7%AD%89%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%93%9D%E7%B2%89%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%BB%93%E6%9D%9F%E5%90%8E%E6%B5%8B%E5%BE%97%E7%94%9F%E6%88%90%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%AF%94%E5%80%BC%E4%B8%BA%E7%94%B2%E6%AF%94%E4%B9%99%3D1%E6%AF%942%2C%E5%88%99%E5%8A%A0%E5%85%A5%E7%9A%84%E9%93%9D%E7%B2%89%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F%E3%80%90PS%EF%BC%9A%E8%A6%81%E6%B1%82%E5%86%99%E5%87%BA%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9)
甲乙两烧杯各盛有100mL 3mol.L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比值为甲比乙=1比2,则加入的铝粉的质量是多少?【PS:要求写出化学方
甲乙两烧杯各盛有100mL 3mol.L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比值为甲比乙=1比2
,则加入的铝粉的质量是多少?【PS:要求写出化学方程式,
在一定条件下,将钠与氧气反应生成的生成物1.5g溶于水,所得的溶液恰好能被80mL,浓度为0.50mol/L的HCL溶液中和,则该生成物的成分是?【PS:要求写出化学方程式,
甲乙两烧杯各盛有100mL 3mol.L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比值为甲比乙=1比2,则加入的铝粉的质量是多少?【PS:要求写出化学方
2Al+6HCl---->2AlCl3+3H2
n(H2)=0.1*3/2=0.15mol
2Al+2NaOH+2H2O---->2NaAlO2+3H2
n(H2)=0.3mol
m(Al)=0.2*27=5.4g
n(Na)=0.5*0.08=0.04mol
m(Na2O)=0.02*62=1.24g
m(Na2O2)=0.02*78=1.56g
所以该生成物的成分是:Na2O,Na2O2.
第一题我知识有限~帮不到你~
解下第二题吧~
解:Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
若全是氧化钠~则:
Na2O+H2O=2NaOH
1 2
1.5/62 0.048
而题目中OH-物质的量=0.04
若全是过氧化钠~则:
2Na2O2+...
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第一题我知识有限~帮不到你~
解下第二题吧~
解:Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
若全是氧化钠~则:
Na2O+H2O=2NaOH
1 2
1.5/62 0.048
而题目中OH-物质的量=0.04
若全是过氧化钠~则:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2 4
1.5/156 0.19
∴可知~该生成物的成分为Na2O与Na2O2的混合物~
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