含碳酸根的盐溶液是不是都呈酸性?同上 ,为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/01 06:54:16
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含碳酸根的盐溶液是不是都呈酸性?同上 ,为什么?
含碳酸根的盐溶液是不是都呈酸性?
同上 ,为什么?
含碳酸根的盐溶液是不是都呈酸性?同上 ,为什么?
不不,可溶的显碱性.因为碳酸根会在水中水解生成碳酸氢跟和氢氧根,氢氧根使溶液显碱性.这是第一步水解,第二步水解也会生成氢氧根,因此最终溶液是碱性的.
大多呈碱性,因为:
CO3^2- +H2O=HCO3^- +OH-
应该呈碱性。而不是酸性。
因为碳酸根会跟水反应,夺取水中的氢离子,从而使溶液中有氢氧根,所以是碱性。
一般情况下是这样的,但并不是绝对的,所以不能说都吧。
不是。
例如Na2CO3就是有相当强碱性的溶液。
由于CO3(2-)是弱酸的酸根离子,在溶液中和H2O作用发生水
CO3(2-) + H2O=(可逆)HCO3(-) + OH-
HCO3(-) + H2O=(可逆)H2CO3 + OH-
生成的OH-使溶液呈碱性。
只有构成盐的阳离子对应氢氧化物碱性非常弱(一级电离程度小于HCO3-),水解程度超过C...
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不是。
例如Na2CO3就是有相当强碱性的溶液。
由于CO3(2-)是弱酸的酸根离子,在溶液中和H2O作用发生水
CO3(2-) + H2O=(可逆)HCO3(-) + OH-
HCO3(-) + H2O=(可逆)H2CO3 + OH-
生成的OH-使溶液呈碱性。
只有构成盐的阳离子对应氢氧化物碱性非常弱(一级电离程度小于HCO3-),水解程度超过CO3(2-)时,这个碳酸盐才呈酸性。不过,这样的碳酸盐一般都难溶于水,所以酸性碳酸盐溶液比较少见(在无机物中几乎没有)。
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