实验室可用高锰酸钾固体和36.5%的浓盐酸(密度为1.19g/cm)反应制取氯气,反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O求:(1)需要将多少升标准状况下的氯化氢气体通入1.00L水中才能得到36.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 11:51:13
![实验室可用高锰酸钾固体和36.5%的浓盐酸(密度为1.19g/cm)反应制取氯气,反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O求:(1)需要将多少升标准状况下的氯化氢气体通入1.00L水中才能得到36.](/uploads/image/z/12297634-34-4.jpg?t=%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E5%8F%AF%E7%94%A8%E9%AB%98%E9%94%B0%E9%85%B8%E9%92%BE%E5%9B%BA%E4%BD%93%E5%92%8C36.5%25%E7%9A%84%E6%B5%93%E7%9B%90%E9%85%B8%EF%BC%88%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA1.19g%2Fcm%EF%BC%89%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%88%B6%E5%8F%96%E6%B0%AF%E6%B0%94%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E4%B8%BA2KMnO4%2B16HCl%28%E6%B5%93%EF%BC%89%3D2KCl%2B2MnCl2%2B5Cl2%2B8H2O%E6%B1%82%EF%BC%9A%EF%BC%881%EF%BC%89%E9%9C%80%E8%A6%81%E5%B0%86%E5%A4%9A%E5%B0%91%E5%8D%87%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%9A%84%E6%B0%AF%E5%8C%96%E6%B0%A2%E6%B0%94%E4%BD%93%E9%80%9A%E5%85%A51.00L%E6%B0%B4%E4%B8%AD%E6%89%8D%E8%83%BD%E5%BE%97%E5%88%B036.)
实验室可用高锰酸钾固体和36.5%的浓盐酸(密度为1.19g/cm)反应制取氯气,反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O求:(1)需要将多少升标准状况下的氯化氢气体通入1.00L水中才能得到36.
实验室可用高锰酸钾固体和36.5%的浓盐酸(密度为1.19g/cm)反应制取氯气,反应方程式为
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
求:(1)需要将多少升标准状况下的氯化氢气体通入1.00L水中才能得到36.5%的浓盐酸?(2)若要制取标准状况下0.56L的氯气,则参加反应的浓盐酸质量为多少?其中被氧化的HCl物质的量为多少?
实验室可用高锰酸钾固体和36.5%的浓盐酸(密度为1.19g/cm)反应制取氯气,反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O求:(1)需要将多少升标准状况下的氯化氢气体通入1.00L水中才能得到36.
设x mol的HCl 方程 (36.5g/mol * x)/(36.5x+1000)=36.5% 得15.75mol HCl即352.8L
得到0.56L的Cl2 即0.025mol
16HCl 5Cl2
0.08mol 0.025mol
得HCl 0.08*36.5=2.92g 参加反应的浓盐酸质量 2.92g/36.5%=8g
被氧化的HCl生成Cl2 0.08mol*(10/16)=0.05mol
(1)1-36.5%=63.5% 1/63.5%=1.57L
氯化氢气体:1.57-1=0.57L
都还给老师了,第2步不会了
(1)根据气体摩尔可以知道:n=m/M, 而密度=m/V,所以m=p*V,得到m,就可以得到n的值。n=V/V标,所以就得到了要求的V值了。
0.56的CL2,就是0.56/22.4摩尔的气体。相应的有他们的反应方程,代入算就可以了、被氧化的是看得到电子的CL元素,是几倍。*起来就是了。...
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(1)根据气体摩尔可以知道:n=m/M, 而密度=m/V,所以m=p*V,得到m,就可以得到n的值。n=V/V标,所以就得到了要求的V值了。
0.56的CL2,就是0.56/22.4摩尔的气体。相应的有他们的反应方程,代入算就可以了、被氧化的是看得到电子的CL元素,是几倍。*起来就是了。
收起
很简单,你再想想吧,连这都不会,怎么考大学?