一个关于物料守恒的化学问题在Na2S的水溶液中为什么会存在以下的关系C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 08:35:50
![一个关于物料守恒的化学问题在Na2S的水溶液中为什么会存在以下的关系C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)C(OH-)>C(HS-)>C(H+)](/uploads/image/z/11262781-37-1.jpg?t=%E4%B8%80%E4%B8%AA%E5%85%B3%E4%BA%8E%E7%89%A9%E6%96%99%E5%AE%88%E6%81%92%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%97%AE%E9%A2%98%E5%9C%A8Na2S%E7%9A%84%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%BC%9A%E5%AD%98%E5%9C%A8%E4%BB%A5%E4%B8%8B%E7%9A%84%E5%85%B3%E7%B3%BBC%EF%BC%88OH-%EF%BC%89%3DC%EF%BC%88H%2B%EF%BC%89%2BC%EF%BC%88HS-%EF%BC%89%2B2C%EF%BC%88H2S%EF%BC%89C%EF%BC%88OH-%EF%BC%89%3EC%28HS-%29%3EC%28H%2B%29)
一个关于物料守恒的化学问题在Na2S的水溶液中为什么会存在以下的关系C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
一个关于物料守恒的化学问题
在Na2S的水溶液中为什么会存在以下的关系
C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)
C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
一个关于物料守恒的化学问题在Na2S的水溶液中为什么会存在以下的关系C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
第一条是质子守恒.理由是由水电离的H+ 和OH-总是相等的
即c(OH-) == c(H+)
在Na2S溶液中存在以下平衡:
S2- + H+ -- HS-
HS- + H+ -- H2S
就是说,生成1个HS-消耗1个H+,生成1个H2S消耗2个H+
所以C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)
第二条可以这样解释:
S2- + H2O -- HS- + OH-
HS- + H2O -- H2S + OH-
由于两步水解都有OH-生成,而HS-只有第一步水解才生成,而且两步水解都消耗水中的H+,所以H+最少
因此,C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)
是因为Na2S的水溶液中OH-和H+都来自H2O,因此总的OH-等于总的H+。
C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
是因为Na2S是强碱弱酸盐,故有(OH-)>C(H+);
根据第一个等式自然有(OH-)>C(HS-)
这个其实是质子守恒。即H+=OH-。
当然你可以这样解决:
写出电荷守恒和物料守恒然后两者相减,即可拼凑出结果啊!
至于后面的大小比较就一言难尽啊!:(
好简单的问题啊!好好看一下大家的解释!