在标准状况下,1摩尔气体的体积约是22.4L,若在常温常压下,气体的摩尔体积如何变化呢?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/01 07:24:38
在标准状况下,1摩尔气体的体积约是22.4L,若在常温常压下,气体的摩尔体积如何变化呢?
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在标准状况下,1摩尔气体的体积约是22.4L,若在常温常压下,气体的摩尔体积如何变化呢?
在标准状况下,1摩尔气体的体积约是22.4L,若在常温常压下,气体的摩尔体积如何变化呢?

在标准状况下,1摩尔气体的体积约是22.4L,若在常温常压下,气体的摩尔体积如何变化呢?
常温常压下 温度升高 压强减小 1摩尔气体体积肯定增大

变大,没记错的话好像是25.6mol/L
这个数字真的不可靠,很隐约的印象

温度越高、压强越小,气体的摩尔体积越大。至于定量计算,可利用理想气体状态方程PV = nRT。
其中P是压强、V是体积、n是气体物质的量、R是气体常数,取8.31441 J/(K·mol)、T是绝对温度。
对于1摩尔气体,n=1,P取标准大气压101325 Pa,则298.15K时的体积为:
V = nRT/P = 8.31441*298.15/101325 = 0.024...

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温度越高、压强越小,气体的摩尔体积越大。至于定量计算,可利用理想气体状态方程PV = nRT。
其中P是压强、V是体积、n是气体物质的量、R是气体常数,取8.31441 J/(K·mol)、T是绝对温度。
对于1摩尔气体,n=1,P取标准大气压101325 Pa,则298.15K时的体积为:
V = nRT/P = 8.31441*298.15/101325 = 0.024465 立方米 = 24.465 升
但是,当压强很大或温度很低时,实际气体会偏离理想气体,该等式不再成立。只能利用气体的实际状态方程进行计算。

收起

体积=22.4×(273+温度)/273
例如25摄氏度时,一摩尔气体的体积为22.4×(273+25)/273=24.45

在标准状况下,1摩尔气体的体积约是22.4L,若在常温常压下,气体的摩尔体积如何变化呢? 在标准状况下,1摩尔气体的体积约是22.4L,若在常温常压下,气体的摩尔体积如何变化呢? 质量为16克在标准状况下体积约为十一点二升的气体摩尔质量是多 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L 是哪里错了? 下列有关气体摩尔体积的描述正确的是( ).A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下气体的摩尔体积约为22.4LC.标准状况下气体的摩尔体积约为22.4LD.标准状况下,1mol氧 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是:A.1摩尔气体的就是该气体的摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4升每摩尔 D.单位物质的量的气体所占 标准状况下,0.4摩尔氯化氢气体的体积是 1mol气体所占的体积约为22.4L,但外界条件不一定是标准状况,为什么?1.1mol气体所占的体积约为22.4L,但外界条件不一定是标准状况,为什么?2.说气体摩尔体积前一定要加上“在标准状况下”吗?“H2 高中化学判断题(气体摩尔体积)“气体摩尔体积就是指在标准状况下1摩尔任何气体的体积都为22.4L”打错了,题目确实说是“约为” 关于气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律的问题.1、气体摩尔体积的定义是“在标准状况(STP)[0℃( 273K)、1.01×10^5Pa]下,1摩尔任何气体所占的体积都约为22.4升,这个体积叫做该气体的摩尔体积”还 1摩尔氧气和水在标准状况下所含分子数相同 这句话对吗?1.通常状况下,1摩尔空气的体积约为22.4升2.1摩尔氧气和水在标准状况下所含分子数相同3.在标准状况下,22.4升的任何气体都约含有 6.02× 1摩尔氧气和水在标准状况下所含分子数相同 这句话对吗?1.通常状况下,1摩尔空气的体积约为22.4升2.1摩尔氧气和水在标准状况下所含分子数相同3.在标准状况下,22.4升的任何气体都约含有 6.02× “标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L”这句话有什么错? 判断:标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L. 为什么在标准状况下,1摩尔的任何气体的体积相同 在通常状况下,气体摩尔体积约为多少 1.标准状态是指温度为( ),气压为( ),在标准状况下的气体摩尔体积约为 ( ).2.在标准状态下,1mol 氢气的质量是( ),摩尔质量是( ),摩尔体积是( ).3.100mL ρ=1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4 高一化学填空题,急!下列说法不正确的是A.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L.mol-1B.非标准状况下,1mol人和气体不可能为22.4LC.标准状况下,22.4L任何气体中都约含有6.02*10 23个分子D.标准状况下,1mo