在标准状况下,1摩尔气体的体积约是22.4L,若在常温常压下,气体的摩尔体积如何变化呢?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/01 07:24:38
在标准状况下,1摩尔气体的体积约是22.4L,若在常温常压下,气体的摩尔体积如何变化呢?
在标准状况下,1摩尔气体的体积约是22.4L,若在常温常压下,气体的摩尔体积如何变化呢?
在标准状况下,1摩尔气体的体积约是22.4L,若在常温常压下,气体的摩尔体积如何变化呢?
常温常压下 温度升高 压强减小 1摩尔气体体积肯定增大
变大,没记错的话好像是25.6mol/L
这个数字真的不可靠,很隐约的印象
温度越高、压强越小,气体的摩尔体积越大。至于定量计算,可利用理想气体状态方程PV = nRT。
其中P是压强、V是体积、n是气体物质的量、R是气体常数,取8.31441 J/(K·mol)、T是绝对温度。
对于1摩尔气体,n=1,P取标准大气压101325 Pa,则298.15K时的体积为:
V = nRT/P = 8.31441*298.15/101325 = 0.024...
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温度越高、压强越小,气体的摩尔体积越大。至于定量计算,可利用理想气体状态方程PV = nRT。
其中P是压强、V是体积、n是气体物质的量、R是气体常数,取8.31441 J/(K·mol)、T是绝对温度。
对于1摩尔气体,n=1,P取标准大气压101325 Pa,则298.15K时的体积为:
V = nRT/P = 8.31441*298.15/101325 = 0.024465 立方米 = 24.465 升
但是,当压强很大或温度很低时,实际气体会偏离理想气体,该等式不再成立。只能利用气体的实际状态方程进行计算。
收起
体积=22.4×(273+温度)/273
例如25摄氏度时,一摩尔气体的体积为22.4×(273+25)/273=24.45