作业帮将足量的锌粒与50ml未知浓度的稀硫酸发生反应制取氢气,当稀硫酸完全反应时,用了5分钟时间,收集到1,12升氢气（标准状况下）,计算 （1）原稀硫酸溶液的物质的量浓度 （2）用硫酸表示该化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/10 13:49:36
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将足量的锌粒与50ml未知浓度的稀硫酸发生反应制取氢气,当稀硫酸完全反应时,用了5分钟时间,收集到1,12升氢气（标准状况下）,计算 （1）原稀硫酸溶液的物质的量浓度 （2）用硫酸表示该化
将足量的锌粒与50ml未知浓度的稀硫酸发生反应制取氢气,当稀硫酸完全反应时,用了5分钟时间,收集到1,12升氢气（标准状况下）,计算 （1）原稀硫酸溶液的物质的量浓度 （2）用硫酸表示该化学反应的速率
将足量的锌粒与50ml未知浓度的稀硫酸发生反应制取氢气,当稀硫酸完全反应时,用了5分钟时间,收集到1,12升氢气（标准状况下）,计算 （1）原稀硫酸溶液的物质的量浓度 （2）用硫酸表示该化
(1）1.12L氢气（标准状况下）的物质的量为0.05mol,
根据化学方程式
H2SO4+Zn====ZnSO4+H2
1mol 1mol
x 0.05mol
x= 0.05mol
所以硫酸的浓度是c=0.05mol/0.05L=1mol/L
（2）反应速率用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示,
v(H2SO4)=（1mol/L）/5min=0.2mol/(L.min)